HCl 31-33%

Thông tin sản phẩm

Tính chất vật lý

• Công thức phân thử: HCl
• Khối lượng mol: 36,46 g/mol
• Khối lượng riêng: 1,18 g/cm³
• Điểm nóng chảy: -27,32^oC
• Điểm sôi: 110^oC
• Độ axit (pK_a) = -8

Tính Chất hóa học

Acid hydrochloric là acid một nấc, tức nó có thể phân ly cho ra một ion H⁺ và một ion Cl⁻. Khi hòa tan trong nước, H⁺ liên kết với phân tử nước tạo thành ion hydronium, H₃O⁺

HCl+H₂O⟶H₃O⁺+Cl⁻

Do phân ly hoàn toàn trong nước nên acid hydrochloric được xếp vào nhóm acid mạnh. Các acid monoproton có một hằng số điện ly, K_a, cho thấy mức độ phân ly của nó trong nước. Đối với các acid mạnh tương tự như HCl, thì K_a có giá trị lớn, và bên cạnh đó, cũng đã có nhiều nghiên cứu lý thuyết để xác định giá trị K_a đối với HCl. Giá trị Ka thường được tính thông qua pKa, giá trị pKa của HCl, tùy theo nguồn, dao động trong khoảng -3 đến -7, thậm chí đến -9,3.

Khi cho các muối chloride như NaCl vào dung dịch HCl thì chúng không ảnh hưởng đến giá trị pH, điều này cho thấy rằng ion Cl⁻ là một gốc base liên hợp cực kỳ yếu và HCl bị phân ly hoàn toàn trong dung dịch. Đối với các dung dịch acid hydrochloric trung bình đến mạnh, người ta cho rằng số mol H⁺ bằng với số mol HCl, với độ tin cậy 4 chữ số thập phân.

Như các loại acid khác, HCl có thể tác dụng với:

• Kim loại: Giải phóng khí hydro và tạo muối chloride (trừ các kim loại đứng sau hydro trong dãy hoạt động hóa học các kim loại như Cu, Hg, Ag, Pt, Au).

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

• Oxide base: Tạo muối chloride và nước.

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

• base: Tạo muối chloride và nước.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

• Muối: tác dụng với các muối có gốc anion hoạt động yếu hơn tạo muối mới và acid mới.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Ngoài ra, trong một số phản ứng HCl còn thể hiện tính khử bằng cách khử một số hợp chất như KMnO₄(đặc), MnO₂, KClO₃ giải phóng khí chlor.

2KMnO₄(đặc) + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8 H₂O

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Ứng dụng

Dùng Axit HCl để sản xuất các hợp chất vô cơ theo phản ứng axit – bazơ để ra sản phẩm là  hợp chất vô cơ. Để sử dụng làm chất keo tụ và chất đông tụ để làm lắng các thành phần trong quá trình xử lý nước thải, sản xuất nước uống, và sản xuất giấy hoặc việc mạ điện và kẽm clorua cho công nghiệp mạ và sản xuất pin.

– Dùng Axit HCl để Kiểm soát và trung hòa PH cụ thể là điều chỉnh tính bazơ trong dung dịch. OH⁻ + HCl → H₂O + Cl⁻

– Dùng Axit HCl để tái sinh bằng cách trao đổi ion. Axit HCl này được dùng để rửa các cation từ các loại nhựa đem lại loại nước đã được khử khoáng. công dụng này được ứng dụng trong tất cả các ngành công nghiệp hóa, sản xuất nước uống, và một số ngành công nghiệp thực phẩm.

– Dùng Axit HCl trong sinh vật: Axit clohidric chứa trong axit gastric được tiết ra từ dạ dày se tạo môi trường axit trong dạ dày với pH từ 1 đến 2.

– Một số phản ứng hóa học liên quan đến axit HCl được ứng dụng trong sản xuất thực phẩm, các thành phần thực phẩm và phụ gia thực phẩm. Các sản phẩm đặc trưng như aspartame, fructose, axít citric, lysine, thủy phân protein thực vật, và trong sản xuất gelatin.

– Ngoài ra Axit HCL còn có ứng dụng khác như xử lý da, vệ sinh nhà cửa, và xây dựng nhà. Trong khai thác dầu, Axit HCL có thể được dùng để bơm vào trong tầng đá của giếng dầu nhằm hòa tan một phần đá hay còn gọi là “rửa giếng”, và tạo các lỗ rỗng lớn hơn.

Liên hệ

Công ty cổ phần Công Nghệ Toàn Phương, Lô DM7-4 Khu đất làng nghề dệt lụa, Phường Vạn Phúc, Quận Hà Đông, Thành phố Hà Nội
Hotline khu vực HN: 0964. 444.888 Tel: 04 3556 3299 – Fax: 04 3556 3257
Chi nhánh HCM: 111 Tân Sơn Nhì, Quận tân Phú, Thành Phố HCM
Tel: 0978 702 567
Chi nhánh Hưng Yên: Thôn Yên Phú, xã Giai Phạm, huyện Yên Mỹ, tỉnh Hưng Yên.
Tel: 0964 444 888